如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是

A．電負性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

C

【解析】

試題分析：M的非金屬性比Z強，電負性要比Z強，A錯；M－和Z2－的電子層結構相同，根據(jù)有電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Z2－> M－，B錯；C對；同一軌道中的電子要自旋相反，D錯。

考點：元素周期表和元素周期律的應用，電子排布規(guī)則。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省臨沂市高一上學期期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。

（1）利用反應CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是____，當消耗CH4的體積是11.2 L（標準狀況下）時，理論上可處理____molNO2 。

（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為________________.

（3）某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的幾種離子。分別取三份廢水進行如下實驗：

I．進行焰色反應實驗，火焰為無色。

Ⅱ．取100 mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL廢水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如下圖所示。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：、

①該廢水中一定不含有的離子是__________.

②實驗中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有_______。

③寫出圖中A→B反應的離子方程式：_______________________。

④通過計算，該廢水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl－）=________（若不含有，此問不必作答）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所混有少量的雜質，指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

（1）Mg粉（Al粉）：試劑 離子方程式 ；

（2）FeCl2溶液（FeCl3）：試劑 離子方程式 ；

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑 離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是 。（填選項）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合時溶液體積變化忽略不計）

（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應。若混合后溶液呈中性，

則a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應。若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

（5）氯化鋁水溶液呈酸性 ，原因是（用離子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（6）在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D．所有非金屬元素都分布在p區(qū)

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為

A．1 B．3 C．4 D．6

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O

請回答：

（1）甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_____極，通入O2的電極作為_____極，該電極反應式為_________________________________。

（2）乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為_____極，電極反應式為_________________________________。

（3）甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，電路中轉移電子的物質的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。

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