Question

（16分）（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是 。（填選項）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合時溶液體積變化忽略不計）

（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應。若混合后溶液呈中性，

則a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應。若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

（5）氯化鋁水溶液呈酸性 ，原因是（用離子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（6）在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為 。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Answer 1

（1）AB （2）11（3）＜（4）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（5）Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； ( 6 ) Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2 NH4+

【解析】

試題分析：（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，說明水的電離受到了抑制，那么溶液可能是酸或堿的溶液，排除C、E，如果是酸的溶液，則c（H+）=10-14/10-10=10-4mol/，所以pH= 4，如果是堿的溶液，溶液pH=10，故選A、B。（2）100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，100mL 0.4mol/L的NaOH溶液n(OH-)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，所以溶液混合后顯堿性，c(OH-)=（0.04-0.02）/0.2=0.1mol/L，100℃時，KW=10-12mol/L，則c（H+）=10-12/0.1=10-11mol/L，故pH=11。（3）假如鹽酸和氨水是等體積混合，得到的是NH4Cl-溶液，溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，那么氨水要過量，故a＜b。（4）氨水是弱堿，還有很多OH-沒有電離出來，那么pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。（5）氯化鋁水溶液呈酸性 ，是因為Al3＋發(fā)生水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁水溶液，氯化鋁水解生成HCl和Al(OH)3 ，由于HCl 有揮發(fā)性，加熱蒸干氯化鋁水溶液，最后得到的是Al(OH)3 ，灼燒最終得到的是Al2O3 。（6） Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，說明Cu(OH)2的溶解度更小，那么先沉淀的是Cu(OH)2，離子方程式為：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+

考點：水的電離、酸堿混合的溶液的酸堿性、鹽類水解的應用和沉淀溶解平衡的應用。