Question

7．現(xiàn)對鹵素單質(zhì)Cl₂，Br₂，I₂的氧化性強弱進行探究，從而總結出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律．完成下列表格并得出結論

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應方程式
1．將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色） 下層為橙色	離子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色） 下層為紫紅色	化學方程式： Br2+2NaI=I2+2NaBr

結論：（1）鹵素單質(zhì)Cl₂，Br₂，I₂的氧化性由強到弱的順序Cl₂＞Br₂＞I₂
（2）同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

Answer 1

分析 1．氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色．
結論：（1）方程式中氧化性強的置換氧化性弱的；
（2）單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強．

解答 解：1．氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的現(xiàn)象是上層為淺黃色（或無色），下層為橙色，離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-，
故答案為：上層為淺黃色（或無色），下層為橙色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發(fā)生置換反應生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl₄，振蕩、靜置；看到的現(xiàn)象是上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色；離子方程式為Br₂+2NaI=I₂+2NaBr，
故答案為：上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色；Br₂+2NaI=I₂+2NaBr．
結論：（1）方程式中氧化性強的置換氧化性弱的，已知Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；Br₂+2NaI=I₂+2NaBr，則氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂；
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（2）單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強，已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂；則非金屬性：Cl＞Br＞I，所以同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱；
故答案為：逐漸減弱．

點評 本題以鹵族元素為載體考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側重考查學生實驗探究能力及知識運用能力，難點是實驗操作步驟及現(xiàn)象敘述、化學用語的正確運用，題目難度中等．