17．不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

分析 濃硫酸具有酸的通性、吸水性．脫水性和強氧化性，所以濃硫酸不能干燥具有堿性、還原性的氣體．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故A錯誤；
B．氫氣為中性氣體，可用濃硫酸、五氧化二磷、無水氯化鈣或堿石灰干燥，故B錯誤；
C．HCl為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故C錯誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氣體除雜問題，水蒸汽的吸收比較復(fù)雜，中性氣體可用濃硫酸、五氧化二磷、無水氯化鈣或堿石灰干燥；酸性氣體可用濃硫酸或五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，堿性氣體NH3堿石灰干燥；能被濃硫酸氧化，能被堿石灰吸收的還原性氣體一般用五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ①② ③ 
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）表中金屬性最強的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強，是因為④在反應(yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價氧化物的水化物的酸性最強
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強，說明元素⑦的非金屬性強
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液過程中，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．K點時的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
B．N點時的溶液：2c（M+）=c（A-）
C．L點時的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．水電離的程度：K＞L＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LSO3所含電子數(shù)約為40NA
B．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
C．48gO2，O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A．Na2O2-淡黃色固體，可用作漂白劑B．Na2O-白色固體，溶于水生成NaOH
C．NaOH-性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多D．NaHCO3-受熱易分解，可用作發(fā)酵粉

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2．X、Y為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是（　　）
A．Y元素為Na元素B．X只能位于第3周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期

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9．下列物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型完全相同的一組是（　�。�
A．KCl、NaOHB．CO2、HClC．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若發(fā)現(xiàn)了116號元素，并知它是第ⅥA族元素，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na2XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿
C．X是金屬元素D．X單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)對鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性強弱進行探究，從而總結(jié)出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律．完成下列表格并得出結(jié)論
實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式
1．將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色）
下層為橙色		離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色）
下層為紫紅色		化學(xué)方程式：
Br2+2NaI=I2+2NaBr
結(jié)論：（1）鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性由強到弱的順序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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