9．下列物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型完全相同的一組是（　　）
A．KCl、NaOHB．CO2、HClC．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KCl中只含有離子鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，NH4NO3中存在離子鍵、共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2中存在共價(jià)鍵好離子鍵，H2O2中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答即可，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測(cè)定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol的氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g．計(jì)算：
（1）鋼樣的含碳量；
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一不能壓縮的容器中，A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，壓強(qiáng)增大，平衡可能不移動(dòng)
B．改變條件，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．只增大C的濃度，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入A，再次達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)可能降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
①若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．
③肼（N2H4）-空氣燃料電池也是一種很有發(fā)展前景、對(duì)環(huán)境很友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是（　�。�
A．有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期B．有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期
C．有18個(gè)縱列，分為18個(gè)族D．有16個(gè)縱列，分為16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸，以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2≈v3
D．中和熱A=B=C

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