【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實驗如圖:
已知:①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物:②AgClO3和AgcClO4都溶于水。
請回答:
(1)雙氧水的電子式為___,固體A的成分是___(用化學式表示)。
(2)反應I的離子方程式為___。
(3)反應Ⅱ的化學方程式為___。
【答案】 NaCl、NaClO3 2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O
【解析】
由實驗可知,反應I中發(fā)生2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O,然后結(jié)晶得到NaClO2(s),NaClO2隔絕空氣加熱可分解為NaClO3和NaCl,反應II中發(fā)生NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O,溶液與硝酸銀反應生成的白色沉淀為AgCl。
(1)雙氧水中氧原子最外層6個價電子,與另一個氧原子形成一對共用電子對,還有一個單電子與氫原子形成一個共用電子對,雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H,電子式為,由流程圖:NaClO2隔絕空氣加熱可分解為NaClO3和NaCl,固體A為兩種含氯鹽組成的混合物,固體A為NaCl、NaClO3;
(2)反應I的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O;
(3)反應Ⅱ的化學方程式為NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作①的名稱:____________;
(2)沉淀②的化學式:____________;
(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應的化學方程式:__________;
(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式: ______,能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸? ____ (填能或不能),其理由是_______(用化學方程式表示)。
Ⅱ.無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:
(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性,原因是___________________________。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為___________________________。
(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。
②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過_________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Cu原子最高能層符號_________,Cu位于周期表________區(qū);新制備的Cu(OH)2可將丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸,而自身還原成Cu2O,Cu2O中Cu元素的化合價為_________。1mol丙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_________,丙酸的沸點明顯高于丙醛,其主要原因是_________________。
(3)已知:
①Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物(形成過程如圖)中,配位體為_________________,配位原子數(shù)為__。
②鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該磁性材料的化學式為___________。
③尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________、_________;與NO3-互為等電子體的一種化合物是_________(寫化學式)。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______,列式表示Al單質(zhì)的密度_________________gcm﹣3(不必計算出結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為:________;
(2)C中官能團的名稱:_______;
(3)①的反應類型:_________;
(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為:__________;
(5)寫出②的化學反應方程式:______________。
Ⅱ.今有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物,試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
(1)若該有機物為烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_______、______。
(2)若該有機物是一種飽和一元醛,則其結(jié)構(gòu)簡式為:_______。
(3)若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg,則有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:________。
(4)若該有機物能與金屬鈉反應,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,則該有機可能是:______。(注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L—1NaOH溶液:K+、Na+、SO42--、CO32—
B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液:K+、NH4+、F—、SO42—
D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO—、NO3—
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0
B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵(C﹣H)數(shù)為0.1NA
B.一定條件下,2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:
① ___________________________;
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________;
(2)寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴:___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是
A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有
B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有
C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙不變藍,則說明該溶液中無
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com