【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C﹣H）數(shù)為0.1NA

B.一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

【答案】A

【解析】

A．乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，1molCH含有1個(gè)C-H鍵；

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D．氣體狀況未知。

A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（C﹣H）數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2SO4是氧化劑

B.KIO3發(fā)生還原反應(yīng)

C.I2的還原性大于I-

D.每生成0.6molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。

請(qǐng)回答：

（1）雙氧水的電子式為___，固體A的成分是___（用化學(xué)式表示）。

（2）反應(yīng)I的離子方程式為___。

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B. 常溫下易溶于水

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗鹽水(溶質(zhì)主要成分為NaCl），制備NaHCO3固體，流程如圖：

（1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，并獲得NaCl飽和溶液，“精制”過(guò)程中包含除雜、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過(guò)量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH，加入試劑的先后順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

（2）已知“反應(yīng)”分兩步進(jìn)行。第一步生成NH4HCO3；

第二步的反應(yīng)方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②第二步反應(yīng)能發(fā)生的原因是___。

（3）向“過(guò)濾”所得濾液中加入NaCl，并通入氨氣，過(guò)濾，得到固體，該固體可能含有NaCl和NH4Cl，檢驗(yàn)該固體中含有NH4Cl的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B． [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是___。

（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是___（填化學(xué)式）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是___。

A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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