12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質(zhì)是（　�。�
A．元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變
B．原子的電子層數(shù)增多
C．原子核外電子排布呈周期性變化
D．原子半徑呈周期性變化

分析 元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

解答 解：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；
B、電子層排布呈周期性變化，是原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起，故B錯誤；
C、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故C正確．
D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將0.5mol•L-1的Na2CO3溶液與amol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是（　　）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則可確定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c （H2CO3），則可確定a=0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A．NH4+B．Al2O3C．HCO3-D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．所有物質(zhì)中都存在化學鍵
B．離子鍵在形成過程中一定伴隨電子的得失
C．共價化合物中一定含有極性鍵
D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在光照條件下CH4和Cl2反應(yīng)，不可能生成的物質(zhì)是（　　）
A．H2B．HClC．CH3ClD．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH2基團中各元素的化合價與NH3相同．請回答下列問題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH2）4和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學式為Si3N4．
（4）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學方程式：3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_b7dj8bl^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五種短期周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異同體，人類已知的化合物中，有一類化合物種類已超過三千萬中，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）請寫出下列元素的名稱：
B碳D氧E磷．
（2）寫出B、D兩元素按照1：2組成的分子的電子式．
（3）寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式（寫出2種即可）（NH4）2CO3、（NH4）3PO4等．
（4）在A、B、C、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．固體X在一定條件下加熱分解，其化學方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對分子質(zhì)量為5a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．已知反應(yīng)Fe2O3+K2O${\;}_{{\;}_{2}}$→K2FeO4+K2O（未配平），下列說法正確的是（　�。�
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B．K2FeO4的氧化性強于K2O2
C．16gFe2O3發(fā)生反應(yīng)，有0.3mole-轉(zhuǎn)移
D．用K2FeO4處理水時有Fe（OH）3膠體生成

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