1．固體X在一定條件下加熱分解，其化學(xué)方程式為2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a．

分析 相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2ag/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2a/mol，假設(shè)有2molX反應(yīng)則生成1molY、2molZ、2molW，生成物的質(zhì)量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則X的質(zhì)量為10ag，其摩爾質(zhì)量=$\frac{10ag}{2mol}$=5ag/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a，故答案為5a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下不同氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定濃度的鹽酸和氨水混合后形成的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）時(shí)，Mg2+、Na+、SO32-、NO3-可以大量共存
B．當(dāng)溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，Na+、CH3CH2OH、[Ag（NH3）2]+可以大量共存
C．當(dāng)溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）時(shí)，可以發(fā)生ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
D．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+）時(shí)，則鹽酸和氨水按物質(zhì)的量1：1混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變
B．原子的電子層數(shù)增多
C．原子核外電子排布呈周期性變化
D．原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2有還原性，可被濃硫酸氧化
B．NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO3有$\frac{1}{2}$被還原
D．將膽礬加入濃H2SO4中，膽礬變白，這是濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO${\;}_{4}^{2-}$濃度之比為3：2：3．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時(shí)，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量
C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)約為2NA
C．同溫同壓下，等體積的硫酸和硝酸所含氫原子數(shù)之比為2：1
D．1molCxHy分子中所含C-H數(shù)目為yNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過(guò)程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應(yīng)VI→VII的化學(xué)方程式．

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