Question

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）A．根據(jù)一氧化碳或水蒸氣與反應(yīng)熱的關(guān)系計(jì)算；
B．相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化判斷；
D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則濃度商應(yīng)該大于平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）A．1.2mol水蒸氣參加反應(yīng)，通常條件下放出的熱量為41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ，故A正確；
B．由圖可知4min時(shí)到達(dá)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．第8min時(shí)，若充入CO，反應(yīng)物濃度增大，會(huì)導(dǎo)致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選AD；
（2）由圖可知，平衡時(shí)CO的濃度為0.08mol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      
變化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12
變化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12
故平衡常數(shù)k=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1，
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3．
故答案為：x＜3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．