某烴類有機物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該有機物碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．請回答：
（1）有機物A的實驗式為
 
．
（2）經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：某烴類有機物A中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則分子中C、H原子數(shù)目之比=
85.7%
12
：
1-85.7%
1
=1：2，其最簡式為CH2，若A的相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，若A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A為CH3CH2CH=CHCH2CH3，A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2．
解答： 解：（1）某烴類有機物A中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則分子中C、H原子數(shù)目之比=
85.7%
12
：
1-85.7%
1
=1：2，其最簡式為CH2，故答案為：CH2；
（2）A的相對分子質(zhì)量為84，令其分子式為（CH2）x，故14x=84，故x=6，則其分子式為C6H12，故答案為：C6H12；
（3）A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A含有2個甲基，2個亞甲基，2個-CH-，可推知A為CH3CH2CH=CHCH2CH3，故答案為：CH3CH2CH=CHCH2CH3；
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；．
點評：本題考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，難度不大，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
A、①②B、③⑤C、④⑤D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為驗證苯的沸點（80.1℃）比水低，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實驗中能夠說明苯的沸點比水低的實驗現(xiàn)象是
 
；
（2）使用該實驗裝置的一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子（如圖2所示），改進后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 
；
（3）該實驗的加熱方法是
 
，其優(yōu)點是
 
；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別完全燃燒1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧氣最多的是
 
；生成水最少的是
 
；生成
 
質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖對甲、乙、丙三種物質(zhì)的說明：

（1）甲中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號）
a．金屬鈉 b． HBr c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
種
a．苯環(huán)上有兩種類型的氫  b． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
 

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標準狀況）．此時生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 0.1mol?L-1HCl與等體積0.15mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，求pH值（寫出過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是
 
．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是
 
，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：
 
．
②陽極反應(yīng)式為：
 
．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
 

極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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