分別完全燃燒1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧氣最多的是
 
；生成水最少的是
 
；生成
 
質(zhì)量相等．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1mol烴CxHy的耗氧量為（x+
y
4
）mol，據(jù)此計(jì)算判斷耗氧量；根據(jù)H原子守恒，烴的物質(zhì)的量相等，烴分子中H原子數(shù)目越小，生成的水越少，各烴分子中含有C原子數(shù)目相等，故物質(zhì)的量的各烴生成二氧化碳的質(zhì)量相等．
解答： 解：1mol烴CxHy的耗氧量為（x+
y
4
）mol，分子中C原子數(shù)目相等，故H原子數(shù)目越大，消耗氧氣越多，故C2H6的耗氧量最大；
根據(jù)H原子守恒，烴的物質(zhì)的量相等，烴分子中H原子數(shù)目越下，生成的水越少，故C2H2生成水最少；
各烴分子中含有C原子數(shù)目相等，烴的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒可知，各烴生成二氧化碳的質(zhì)量相等，
故答案為：C2H6；C2H2；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烴燃燒耗氧量問題及生成物問題，難度不大，注意利用燃燒通式理解耗氧量問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol氫的質(zhì)量是1g
B、1mol CO的質(zhì)量為28g?mol-1
C、2mol O的質(zhì)量為16g
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導(dǎo)電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe（OH）2+Ni（OH）2
充電
放電
Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時(shí)，陽極是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同．電鍍時(shí)，須用鍍層金屬作
 
極，鍍件作
 
極，電鍍液中含有
 
．
（3）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問題：
①電極反應(yīng)式：陽極
 
，陰極
 

②寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式
 

③工業(yè)廢水pH升高的原因
 

④
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
．反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線圖2所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）
（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類有機(jī)物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（2）經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖．
（1）A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為
 
．
（2）C點(diǎn)時(shí)，通入CO2氣體的體積為
 
．
（3）B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量各是多少？（寫出詳細(xì)解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
 
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 
．
請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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