實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）
（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
10000ρw
M
計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3的濃鹽酸的濃度；
（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（�。┯嬎阆♂尯笕芤旱奈镔|(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
10000ρw
M
=
1000×1.20×36.5%
36.5
mol/L=12mol/L，
答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（�。罺（�。�，
設(shè)稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則1L×12mol/L=c×10L，
解得：c=1.2mol/L，
答：從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯鸨绢}的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（　�。�
A、試管B、燒瓶C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、四氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烯的所有原子在同一平面
C、2-丁烯不止表示一種物質(zhì)
D、1-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價值的β-紫羅蘭酮．
（1）假性紫羅蘭酮的分子式是
 
．
（2）①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的
 
（填字母）．
A．銀氨溶液     B．酸性高錳酸鉀    C．溴水    D．碳酸鈉溶液．
②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

③檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種
A．含有一個的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個取代基．
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）①反應(yīng)①是檸檬醛和丙酮（）在一定條件下發(fā)生的羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)除生成假性紫羅蘭酮外還生成一個小分子，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件，部分可用R代替）．
 


②若檸檬醛和甲乙酮在上述條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機物，寫出其中的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式部分（可用R代替）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別完全燃燒1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧氣最多的是
 
；生成水最少的是
 
；生成
 
質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）X化學(xué)式為
 
．  
（2）C化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方
 
．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_
 
．
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
（用含a、t的代數(shù)式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某（g）反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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