在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：計(jì)算題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)況下，392mL氫氣的物質(zhì)的量=
0.392L
22.4L/mol
=0.0175mol，
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH的物質(zhì)的量=0.0175mol×2=0.035mol，
鋁離子物質(zhì)的量=0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，
     Al3++3 OH-=Al（OH）3↓
0.01mol  0.03mol  0.01mol
剩余氫氧化鈉為0.035mol-0.03mol=0.005mol，
   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.005mol  0.005mol
故生成沉淀的質(zhì)量=（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，
故答案為：0.39g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)的過(guò)量計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察如圖裝置，其中a、b是兩根石墨棒，有關(guān)電極反應(yīng)式錯(cuò)誤的是（　　）
A、a電極：2Cl--2e-=Cl2↑
B、b電極：2H++2e-=H2↑
C、銅電極：2H++2e-=H2↑
D、鋅電極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某種蓄電池的充放電過(guò)程可表示為：Fe（OH）2+Ni（OH）2
充電
放電
Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時(shí)，陽(yáng)極是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電鍍和電解精煉的原理來(lái)源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同．電鍍時(shí)，須用鍍層金屬作
 
極，鍍件作
 
極，電鍍液中含有
 
．
（3）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電極反應(yīng)式：陽(yáng)極
 
，陰極
 

②寫(xiě)出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式
 

③工業(yè)廢水pH升高的原因
 

④
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）
（2）從該溶液中取出1L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴類(lèi)有機(jī)物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（2）經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：
 
．
（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖．
（1）A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為
 
．
（2）C點(diǎn)時(shí)，通入CO2氣體的體積為
 
．
（3）B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量各是多少？（寫(xiě)出詳細(xì)解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為飽和一元羧酸，B是飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯，現(xiàn)有A和B組成的混合物1.5mol，其質(zhì)量為90g，與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣11.2L，求混合物中A可能是什么酸，B可能是什么酯．寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有
 
．
A．碰翻燃著的酒精燈失火，應(yīng)立即用濕布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH清洗
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤(pán)
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的所有藥品應(yīng)放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
（2）加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)
 
，目的是
 
．制取氣體時(shí)，反應(yīng)前應(yīng)先
 
；而制取有毒氣體時(shí)，必須在裝置的最后連接
 
儀器；而制取可燃性氣體時(shí)，在實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)之前必須進(jìn)行
 
操作，并在裝置的最后連接一導(dǎo)氣管，將多余的氣體
 
處理．

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