100mL 0.1mol?L-1HCl與等體積0.15mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，求pH值（寫出過程）．
 
．
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，將100mL0.1mol．L-1的HCl溶液n（H+）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，計算反應(yīng)后c（OH-），結(jié)合該溫度下Kw可計算pH．，
解答： 解：將100mL0.1mol．L-1的HCl溶液n（H+）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，100mL0.15mol．L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=2×0.1L×0.15mol/L=0.03mol，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，反應(yīng)后溶液的體積為100mL+100mL=200mL=0.2L，則反應(yīng)后c（OH-）=
0.03mol-0.01mol
0.2L
=0.1mol/L，溶液中的離子積Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，c（H+）=
1×10-14
0.1
mol/L=10-13mol/L，pH=13，
故答案為：13；
點評：本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)pH的簡單計算，該題是高考中的常見題型，屬于難度不大的試題，試題貼近高考，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，關(guān)鍵是注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題，把握相關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）．請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（　　）
A、12，大立方體的12條棱的中點
B、8，大立方體的8個頂角
C、6，大立方體的6個面的中心
D、14，大立方體的8個頂角和6個面的中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動    B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強不變
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
．反應(yīng)在t1時達到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類有機物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該有機物碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%．請回答：
（1）有機物A的實驗式為
 
．
（2）經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
     族

周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子電子式是
 
．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是
 
．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：
 
，
（8）工業(yè)上用②元素的單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
（9）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為：
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V（CO2）（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖．
（1）A點時，M的化學(xué)式為
 
．
（2）C點時，通入CO2氣體的體積為
 
．
（3）B點時，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量各是多少？（寫出詳細解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位，下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
 
族，包括O、S、
 
、Te、Po（填寫元素符號）．
（2）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式：
 
．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2，化學(xué)平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應(yīng)的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
 
．
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式），當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團名稱是
 
；A→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列表示方法是否正確？
 

①1g 氧氣    ②1mol 鈉  ③1mol H2SO4 ④1mol Na2CO3 ⑤1mol 蘋果  ⑥1mol NO3-．

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同步練習(xí)冊答案