某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.原溶液中含有的陽離子是H、NH、Mg2、Al3

B.原溶液中一定含有SO和Na

C.原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。

(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

(3)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式:                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2、Co2、Ni2。

②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認為完全沉淀)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

(4)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________

(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應方程式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:


有一無色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:

①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是(  )。

A.肯定有Al3、Mg2、NH、Cl

B.肯定有Al3、Mg2、HCO

C.肯定有K、HCO、MnO

D.肯定有Al3、Mg2、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列措施合理的是

A.用SO2漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D.用 Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(  )

A. 實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B. 上述實驗證明氧化性:Fe3>Fe2>Cu2

C. 實驗②中Fe2既顯氧化性又顯還原性

D. 實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3=2Fe2

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科目:高中化學 來源: 題型:


A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

(2)寫出C物質(zhì)的化學式:________。

(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:

反應①的化學方程式:____________________________;

反應④的離子方程式:____________________________;

反應⑥的化學方程式:____________________________。

(4)從能量變化的角度看,反應①②③中,屬于Δ<0的反應是________(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.電離時能生成H+的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)鑒別方法錯誤的一組是(    )

 A.白酒和白醋──聞氣味     B.N2和CO2 ──燃著的小木條 

C.軟水和硬水──肥皂水     D.鐵和銅 ──看顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是(  )

A.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥

B.加熱NH4HCO3,氣體用五氧化二磷干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑,氣體用無水氯化鈣干燥

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