下列措施不合理的是
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮
B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D.用 Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應(yīng)式為________________________________
Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)] | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3、跧2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是
A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出,洗滌,烘干,稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是
A.鐵皮未及時取出,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
B.鐵皮未洗滌干凈,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
C.烘干時間過長,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
D.若把鹽酸換成硫酸,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液
B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液
D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,錯誤的是( )
A.無論乙烯與Br2的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液退色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑
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