下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3�、跧2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判斷下列物質(zhì)的還原性由大到小的順序是(　　)

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2       B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2       D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末        B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)         D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

C.烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)

A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液

B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是(　　)

A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液退色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案