【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器的條件不變，容器內(nèi)混合氣體的密度逐漸增大，與圖像相符，正確；B、增加CO的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)， CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大SO2的濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與圖像不符，錯(cuò)誤；D、硫酸鎂為固體，增加固體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不符，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為 ；

（3）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量鐵粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為( )

A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)認(rèn)正確的是

A. 丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同

B. 乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)

C. 苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種

D. 乙醇浸泡中草藥時(shí)作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有( )

A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 8 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是( )

A．常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng) B．常溫時(shí)可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．單質(zhì)硅比碳的還原性強(qiáng) D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A．加水稀釋，Ka不會(huì)改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g。

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度：__________mol/L

（2）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL.

（3）若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止， 消耗Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為 _________g。

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