【題目】下列關于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A．加水稀釋，Ka不會改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．加水稀釋，促進電離，溫度不變Ka不會改變，A正確；B．加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根濃度增大，電離程度減小，B錯誤；C．加水稀釋，溶液中粒子濃度除氫氧根以外都減小，C錯誤；D．升高溫度，促進電離，醋酸濃度減小，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( ）

A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是( )

A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2

D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關表述正確的是

（1）-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

（2）次氯酸的電子式為：

（3）Mg2+的離子結構示意圖：

（4）CO2的球棍模型示意圖：

（5）熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-

A．（1）（2） B．（3）（5）

C．（4）（5） D．（1）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）＋bB（s）cC（g）中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應的逆反應是放熱反應

C．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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