常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;
②D的焰色反應呈黃色;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
(1)五種鹽中一定沒有的陽離子是
 
,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是
 

(2)D的化學式為
 
,D溶液顯堿性的原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是
 
.E和氨水反應的離子方程式是
 

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是
 

(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽極的電極反應式為
 
,當轉移0.2mol電子時,共產(chǎn)生氣體
 
L(標準狀況).
考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;
②D的焰色反應呈黃色,則D中有Na+;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-,也沒有CO32-;
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中為Ag+,則E中有Al3+;所以C中為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E為(NH42SO4、Al2(SO43,以此來解答.
解答: 解:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;
②D的焰色反應呈黃色,則D中有Na+;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,D的溶液呈堿性則D中含有CO32-,根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀,則A、C中沒有SO42-,也沒有CO32-;
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失,說明C中含Ag+,則E中有Al3+;所以C中為AgNO3;
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則A為BaCl2;由以上分析可知E中含有Al3+,B中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則B、E中含有SO42-;所以B、E為(NH42SO4、Al2(SO43;
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH42SO4、Al2(SO43,
故答案為:Cu2+、Fe3+;(NH42SO4、Al2(SO43;
(2)D的化學式為Na2CO3;Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案為:Na2CO3;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(3)A為BaCl2,C中含Ag+,二者反應的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓,Al2(SO43和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Ag++Cl-═AgCl↓;Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)檢驗(NH42SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH42SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+,
故答案為:取少量B于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+;
(5)C中為AgNO3,以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽極的電極反應式為40H--4e-=O2↑+2H2O,陰極反應式為Ag++e-=Ag,則轉移0.2mol電子時,陽極生成0.05mol氣體,其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:40H--4e-=O2↑+2H2O;1.12.
點評:本題考查物質(zhì)的檢驗和推斷,為高頻考點,把握離子之間的反應及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關鍵,綜合考查元素化合物知識及化學反應原理,綜合性較強,題目難度中等.
練習冊系列答案
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下列醇不能發(fā)生消去反應的是( 。
A、①②B、②④C、①③D、③④

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氫元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子,下列說法正確的是( 。
A、1H、2H、3H為同素異形體
B、1H、2H、3H互為同位素
C、1H、2H、3H的中子數(shù)相同
D、1H、2H、3H為同分異構體

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在150℃加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,在150℃時其氣態(tài)生成物組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為( 。
A、71.75
B、29.375
C、14.69
D、無法計算

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反應L(s)+aG(g)?bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示.圖中:壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù),據(jù)此可以判斷( 。
A、上述反應是放熱反應
B、上述反應是吸熱反應
C、a>b
D、a<b

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某種有機物在氣態(tài)時對H2的相對密度為30,充分燃燒3.0g此有機物可得3.36L二氧化碳(標準狀況)和3.6g水.此有機物能與金屬鈉反應,求此有機物的分子式和結構簡式.

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磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子結構示意圖是
 

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
 
mol電子發(fā)生轉移.
(3)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率.某同學設計實驗如表所示:
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25
實驗2 5 5 40 25
實驗3 5 5 V2 0
該實驗的目的是
 
;表中V2=
 
mL
稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
 

(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce(OH)4↓+□
 

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如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1中A的名稱是
 
,B的名稱是
 
.A 中一般要加入碎瓷片,其作用是
 
.裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是
 

(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了圖5實驗:
①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是
 
(從下列儀器中選出所需儀器,用標號字母填寫在空白處);
A.燒杯  B.坩堝    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精燈   F.干燥器
②步驟③的實驗選擇上述裝置圖
 
 (填圖的序號).步驟⑤的實驗操作名稱是
 
,
選擇上述裝置圖
 
 (填圖的序號).步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時回收苯,該步驟的實驗操作名稱是
 
,選擇上述裝置圖
 
 (填圖的序號)

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實驗室中固體藥品應放在
 
瓶中,取用時塊狀固體用
 
取,粉末狀固體用
 
。后w藥品應放在
 
瓶中,對于見光容易分解的溶液應放在
 
色的瓶中.

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