14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅

分析 A、CH3+中含8個(gè)電子；
B、1mol鐵粉和1mol水蒸氣反應(yīng)時(shí)，鐵粉過(guò)量；
C、溶液體積不明確；
D、電解精煉銅時(shí)，陰極上Cu2+放電．

解答 解：A、CH3+中含8個(gè)電子，故1molCH3+中含8NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、1mol鐵粉和1mol水蒸氣反應(yīng)時(shí)，鐵粉過(guò)量，水蒸汽反應(yīng)反應(yīng)，而在反應(yīng)中，4mol水蒸氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，故當(dāng)1mol水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陰極上Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子即1mol電子時(shí)，陰極析出0.5mol銅即32g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是（　　）
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．明•于謙詩(shī)：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　　）
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)的能源主要來(lái)源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．將煙氣通過(guò)石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會(huì)生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有BC（填字母）
A．光化學(xué)煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通入一段時(shí)間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術(shù)           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng)，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C60分子結(jié)構(gòu)與足球形狀相似，它與金剛石互為（　�。�
A．同位素B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）容器中進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（L•s）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì)ABCD
起始投料（mol）2120
A．該反應(yīng)的△H＞0B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．到達(dá)平衡時(shí)，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.0g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
C．78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．布洛芬片常用來(lái)減輕普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．布洛芬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸（）是同系物
C．布洛芬苯環(huán)上的一氯代物有2種
D．常溫條件下，1 mol布洛芬完全與金屬鈉反應(yīng)可得到1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白劑和魚池增氧劑．將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作探究．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收多余的SO2．
（2）讀取裝置E數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)做到：
①冷卻至室溫，②視線與凹液面相切，③調(diào)平兩容器液面．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L液體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2部分被氧化時(shí)V與m1及m2的關(guān)系式為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．
②若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后所得固體中只有Na2SO3，SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后所得固體中只有Na2SO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后所得固體有Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，后加稀HCl，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，證明所得固體為Na2SO3和Na2SO4，SO2部分被氧化．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2通入量不足會(huì)直接影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：若Na2O2剩余，加水溶解時(shí)，Na2O2會(huì)將Na2SO3氧化為Na2SO4．

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