6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2.0g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
C．78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
D．1mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA

分析 A、求出D218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molD218O中含12個質(zhì)子來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol雜化軌道來分析；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析；
D、鐵和硝酸反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價．

解答 解：A、2.0gD218O的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{22g/mol}$=$\frac{1}{11}$mol，而1molD218O中含12個質(zhì)子，故$\frac{1}{11}$molD218O中含$\frac{12}{11}{N}_{A}$個質(zhì)子，故A錯誤；
B、標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含4mol雜化軌道，故含4NA個雜化軌道，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含3NA個離子，故C錯誤；
D、鐵和硝酸反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是3NA個，還可能是2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，則a的范圍是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體．U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）Y元素位于周期表p區(qū)，Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）TZ3分子為非極性分子（填“極性”、“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形．
（3）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O（填化學式），原因是氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好．
（4）通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應(yīng)的離子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣（主要成分為CaSO4•2H2O），大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：
（1）為了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后順序最好為先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工藝流程中除了所給出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入KCl原料．
（4）①過濾Ⅱ后所得濾液NH4Cl溶液，確認其中含有Cl-的方法是：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；
②氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為ad（選填序號）；
A．熔點較低（29℃熔化）   b．能導電   c．能制冷  d．無毒
③已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液945.6g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體86.4g．
（5）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是CaCO3（均填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當加熱（或?qū)⒚喉肥鬯�，適當提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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