【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

【答案】B

【解析】試題分析：A、Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+，A錯誤；B、0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，c（SO42-）=0.1mol/L時，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp，不會生成沉淀，B正確；C、由圖象可知，當(dāng)c（SO42-）=5×10-2mol/L時，c（Ag+）=2×10-2mol/L，則ksp=[c（Ag+）] 2×[c（SO42-）]=2×10-5，C錯誤；D、加熱蒸發(fā)時，溶液中Ag+和SO42-濃度都增大，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a

④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，而不能用溴水鑒別的是 ( )

A. 甲烷和乙烯 B. 1，3一丁二烯和丁烯

C. 苯和乙苯 D. 苯和苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是

A. 電子的流向為Cu→→石墨

B. 負極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應(yīng)一段時間后正極區(qū)溶液的pH減小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mL N2時，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個指標(biāo)。

Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2。

（1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________。

（2）加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。

①B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②待充分反應(yīng)后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產(chǎn)物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設(shè)計實驗方案：_________。

Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值）。實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。

②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）

（3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。

（4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。

（5）滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。

（7）下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測定結(jié)果偏高的是______。

A．指示劑K2CrO4的用量過多

B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用于萃取溴水中的溴的是 ( )

A. 裂化汽油 B. 二甲苯 C. 酒精 D. 環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

（2）若溫度不變，繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a(B)

③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率 。

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