【題目】如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸（HN3）構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電子的流向?yàn)?/span>Cu→→石墨

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH減小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mL N2時(shí)，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

【答案】C

【解析】A. 由總反應(yīng)方程式可知，Cu失電子生成CuCl，所以Cu為負(fù)極，石墨為正極，電子的流向?yàn)?/span>Cu→→石墨，故A正確；B. Cu失電子生成CuCl，電極反應(yīng)式為Cu+Cl――e－＝CuCl(s)，故B正確；C. 正極的電極反應(yīng)式為HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NH4＋，由電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D. 由總反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，消耗2molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL N2的物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗0.02molCu，Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是：甲烷-164℃，乙烷-89℃，丁烷-1℃，戊烷+36℃，根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，丙烷的沸點(diǎn)可能是（ ）

A、低于-89℃ B、約為-42℃ C、高于-1℃ D、高于+36℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機(jī)殺菌劑及飼料中銅的添加劑。

I、堿式碳酸銅的制取：將小蘇打配成溶液，先加入反應(yīng)器中，于50℃時(shí)，在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液，控制反應(yīng)溫度在70℃～80℃，反應(yīng)以沉淀變?yōu)樗{(lán)綠色懸濁液為度，pH值保持在5左右，反應(yīng)后經(jīng)靜置，沉降，用70℃～80℃蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，再經(jīng)離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。

（1）控制反應(yīng)溫度在70℃～80℃的方法是________________。

（2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)制取堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為________________。

II.堿式氯化銅的制備有多種方法。

（4）如在45℃～50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

也可采用CuCl2與石灰乳反應(yīng)生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反成有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_______________。

Ⅲ.如圖探究實(shí)驗(yàn)I所制得的藍(lán)綠色固體。

（5）B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應(yīng)是_______。D裝置加熱前，需要如何操作?__________。

（6）若藍(lán)綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)墁F(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________。

（7）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3

D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是______，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_________；

(4)某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b g，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值是_________或_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同．在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為（ ）
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.AB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各微粒：①NH4+、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是（ ）

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是（ ）

A. 制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)↓+3HCl

B. 亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H++SO32-

C. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

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