某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白:
(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是
①________、②________、③________、④________、⑤________;
(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;
寫出③處的化學方程式:__________________________________________;
(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。
【解析】由工藝流程圖可知,E為含鐵元素的溶液,而A為鐵、銅、金的混合物,通過過濾將E、A分離開,因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑,發(fā)生的反應為Fe+2H+====Fe2++H2↑,2Fe3++Fe====3Fe2+,Cu2++Fe====Cu+Fe2+,2Au3++3Fe====2Au+
3Fe2+;②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑,并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合;③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開;④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,從而再受熱分解為氧化銅;⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。
答案:(1)①鐵屑、谙×蛩帷、巯∠跛
④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2)Fe+2H+====Fe2++H2↑,2Fe3++Fe====3Fe2+,
Cu2++Fe====Cu+Fe2+,2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料
科目:高中化學 來源: 題型:
某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗能證明鈉具有下列性質(zhì)中的( )
①鈉密度比水小 ②鈉的熔點較低、垅c與水反應時要放出熱量、茆c與水反應后溶液呈堿性
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.①④⑥ B.①②④ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列制取硫酸銅的實驗設計中,能體現(xiàn)“經(jīng)濟、高效、環(huán)!本竦淖罴逊桨甘( )
A.銅與濃硫酸共熱
B.用銅片和稀硫酸反應
C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解
D.適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
某學;瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗:
(1)在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)_________。
(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式
(3)求此樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
關于下列各圖的說法中,正確的是
A.①中與電源負極相連的電極附近能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應該與電源的正極相連接
C.③中的b極是電子流出的極,發(fā)生氧化反應
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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