某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱,冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)求此樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下面是一些排列無序的物質(zhì),請(qǐng)將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應(yīng)的位置上:Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白:
(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
①________、②________、③________、④________、⑤________;
(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;
寫出③處的化學(xué)方程式:__________________________________________;
(3)鐵紅的化學(xué)式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是
A.CH4——天然氣 B.CO2——水煤氣
C.CuSO4▪5H2O——明礬 D.NaHCO3——蘇打粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
A.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D.壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+a Y(g) b Z(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是:( )
A.a(chǎn)=1,b=1 B.a(chǎn)=2,b=1 C.a(chǎn)=2,b=3 D.a(chǎn)=3,b=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I、恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,計(jì)算 a= 。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 。。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),
n( 始):n(平)= 。
(4)原混合氣體中,a:b= 。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)= 。
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)= 。
II、若向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g),平衡時(shí)混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c= .
(2)若a=0.7,b=2.1,則:
① c= .
②這時(shí)反應(yīng)向 進(jìn)行,因?yàn)椋?u> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含a個(gè)氧原子的硫酸中:
(1)H2SO4分子的個(gè)數(shù)為________;
(2)H2SO4的物質(zhì)的量為________;
(3)H2SO4的質(zhì)量為________。
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