已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強,對反應：Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入                                                         (    ) 

A.NaOH      B.HCl      C.CaCO3(固體)       D.H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的有機物可發(fā)生的反應類型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化(     )

    A．①②③       B．②③④           C．①③④           D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是                         （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗符合要求的是                                                 (     )

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是                                 （    ）

   A．AgCl>AgI> AgBr                   B．AgCl> AgBr>AgI   

 C．AgBr >AgCl>AgI                  D．AgBr >AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


 
在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式

_____________________________________________________。

（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。

（3）在B點，a___   _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好

呈中性，則混合前c(NaOH)            c(CH3COOH)，混合

前酸中c(H +)和堿中的c(OH -)的關系：c(H +)            c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(     )

    A．稱量時，左盤高，右盤低           B．定容時俯視讀取刻度

    C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


將3.2g銅片投入到一定量的濃HNO3中，當收集到1.792L的氣體（已換算為標準狀況）時，金屬銅恰好全部溶解．（相對原子質(zhì)量：Cu：64）

求：（1）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

（3）轉移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關敘述正確的是（　�。�

　

A．

兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵

　

B．

將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞

　

C．

溫度越高，金屬的導電性越好

　

D．

任何晶體都含化學鍵．

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