下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成2個(gè)σ鍵

　

B．

將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞

　

C．

溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好

　

D．

任何晶體都含化學(xué)鍵．


考點(diǎn)：

化學(xué)鍵；金屬鍵的涵義．

分析：

A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，只含有1個(gè)σ鍵；

B．當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽(yáng)離子間的滑動(dòng)；

C．溫度升高，金屬導(dǎo)體的電阻增大；

D．單原子分子不含有化學(xué)鍵．

解答：

解：A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有1個(gè)π鍵，三鍵中有2個(gè)π鍵，則最多有一個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬陽(yáng)離子間滑動(dòng)而不斷裂（因?yàn)橹車匀挥凶杂呻娮樱员憩F(xiàn)出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞，故B正確；

C．溫度升高，金屬導(dǎo)體的電阻增大，導(dǎo)電性減小，故C錯(cuò)誤；

D．單原子分子不含有化學(xué)鍵，如He等，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意化學(xué)鍵類型及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),對(duì)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后 ，要使HClO濃度增加可加入                                                         (    ) 

A.NaOH      B.HCl      C.CaCO3(固體)       D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 和 的說(shuō)法不正確的是(     )

    A．均屬于醇

    B．均能發(fā)生消去反應(yīng)

    C．均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酫

    D．與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)均斷裂C﹣O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

　

B．

氫鍵屬于分子間作用力，不存在于分子內(nèi)

　

C．

原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

　

D．

構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

　

A．

HF＞HI

B．

CCl4＜CF4

C．

SiO2＜CO2

D．

NaCl＜KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

硫酸分子中既存在一般的共價(jià)鍵，同時(shí)還有配位鍵

　

B．

1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

　

C．

能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等

　

D．

NH4+中4個(gè)N﹣H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后，SO3濃度的變化情況如上圖所示，在時(shí)間0--a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

寫出A、E五種元素符號(hào)     、      。

.畫出B原子的核外電子排布式：                  ；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：                       。

鹽X水溶液顯                （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：                                               。

D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為              。

已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 

                   ，Y所含的化學(xué)鍵為                    。

（a）極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案