下列有關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),可形成2個(gè)σ鍵

 

B.

將鐵制品做炊具,金屬鍵沒有被破壞

 

C.

溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好

 

D.

任何晶體都含化學(xué)鍵.


考點(diǎn):

化學(xué)鍵;金屬鍵的涵義.

分析:

A.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),可形成單鍵、雙鍵或三鍵,只含有1個(gè)σ鍵;

B.當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬陽(yáng)離子間的滑動(dòng);

C.溫度升高,金屬導(dǎo)體的電阻增大;

D.單原子分子不含有化學(xué)鍵.

解答:

解:A.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),可形成單鍵、雙鍵或三鍵,雙鍵中有1個(gè)π鍵,三鍵中有2個(gè)π鍵,則最多有一個(gè)σ鍵,故A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬陽(yáng)離子間滑動(dòng)而不斷裂(因?yàn)橹車匀挥凶杂呻娮樱员憩F(xiàn)出良好的延展性,金屬鍵沒有被破壞,故B正確;

C.溫度升高,金屬導(dǎo)體的電阻增大,導(dǎo)電性減小,故C錯(cuò)誤;

D.單原子分子不含有化學(xué)鍵,如He等,故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意化學(xué)鍵類型及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),對(duì)反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后 ,要使HClO濃度增加可加入                                                         (    ) 

A.NaOH      B.HCl      C.CaCO3(固體)       D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于 的說(shuō)法不正確的是(     )

    A.均屬于醇

    B.均能發(fā)生消去反應(yīng)

    C.均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酫

    D.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)均斷裂C﹣O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

 

B.

氫鍵屬于分子間作用力,不存在于分子內(nèi)

 

C.

原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

 

D.

構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較,正確的是( 。

 

A.

HF>HI

B.

CCl4<CF4

C.

SiO2<CO2

D.

NaCl<KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

硫酸分子中既存在一般的共價(jià)鍵,同時(shí)還有配位鍵

 

B.

1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

 

C.

能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有:原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等

 

D.

NH4+中4個(gè)N﹣H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)a min后,SO3濃度的變化情況如上圖所示,在時(shí)間0--a min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A. 0.1          B.2.5           C.5            D.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后作答:

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小

C

原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,能按1:1電離出電子數(shù)相等(10個(gè)電子)的陰陽(yáng)離子

E

原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

寫出A、E五種元素符號(hào)     、      。

.畫出B原子的核外電子排布式:                  ;寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式:                       。

鹽X水溶液顯                (選填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因:                                               。

D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為              。

已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式為 

                   ,Y所含的化學(xué)鍵為                   

(a)極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

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