氧化鎂和氧化鐵的固體混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化鎂的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：MgO、Fe2O3混合物的質(zhì)量為24g、O原子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)固體質(zhì)量、O原子的物質(zhì)的量列方程式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)MgO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)其質(zhì)量、O原子物質(zhì)的量得，
40x+160y=24
x+3y=0.5

解得
x=0.2
y=0.1
，
所以MgO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，
答：其中氧化鎂的物質(zhì)的量為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，知道物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，熟練掌握并靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化
B、
可以表示乙酸溶液中通人氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C、
可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
D、
可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量CuSO4產(chǎn)生H2的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
D、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱(chēng)為
 
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="apdrute" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴0.1mol與20L氧氣（過(guò)量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過(guò)足量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)，此時(shí)Na2O2增重15g，經(jīng)過(guò)處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該烴的分子式
（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒(méi)有支鏈，請(qǐng)寫(xiě)出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2混合物）時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是
 
．
（3）一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．若升高溫度K值（填“增大”；“減小”或“不變”）
 
．
（4）某溫度下，將CO和H2O各0.10mol充入體積為1L的容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（5）達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO2）=0.080mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是無(wú)色氣體，遇空氣即變紅色，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G：
 
，J：
 
，H：
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)式為
 
，反應(yīng)③在工業(yè)上適宜的生產(chǎn)條件是
 
．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）1mol B通過(guò)反應(yīng)②得到 1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①
 
②
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)室對(duì)你開(kāi)放，請(qǐng)從圖1中選擇合適的裝置，制取一種你熟悉的氣體．你想制取的氣體是
 
，選擇的發(fā)生裝置是
 
（填序號(hào)，下同），選擇的收集裝置是
 
，選擇此收集裝置的理由是
 
．
（3）裝置B雖然操作簡(jiǎn)便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率．請(qǐng)從圖2中選取
 
（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的．
（4）安全教育是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教育的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列各項(xiàng)中，符合安全操作要求的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①在加油站內(nèi)撥打手機(jī)
②在煤礦巷道內(nèi)用明火照明
③聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開(kāi)始反應(yīng)，就做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為1.34g/L；在同溫同壓下，B的蒸氣密度是A的2倍，一定濃度的A溶液可用于浸泡植物標(biāo)本；B溶液顯酸性；
（1）通過(guò)計(jì)算求A、B的分子式．
（2）根據(jù)A、B的性質(zhì)，寫(xiě)出他們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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