【題目】25℃時，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點(diǎn)溶液的 pH ≥12

B.b 點(diǎn)的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點(diǎn)的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

【答案】D

【解析】

A．NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OHCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)<0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L，a 點(diǎn)溶液的 pH <12，A不正確；

B．b 點(diǎn)的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)，B不正確；

C．依據(jù)電荷守恒，所得溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)+ c(OH-)，pH =7 時，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+ c(CN-)，C不正確；

D．c 點(diǎn)的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005 mol/L，c(Cl-)=0.005 mol/L，所以c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，1L水中可溶解0.09molCl2，實(shí)驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說法正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動

C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動方向與鹽酸的濃度有關(guān)

D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動，氯水的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.流程 I 依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并過濾

B.流程 II 吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳

C.海水提鎂流程中涉及到三種基本反應(yīng)類型

D.流程 IV、V 是通過化學(xué)方法富集鎂元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y>W

B.Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態(tài)

C.最低價氫化物的沸點(diǎn)：W<Z

D.X的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，我國成功舉辦國慶七十周年閱兵活動。其中閱兵儀式上混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學(xué)方程式____________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應(yīng)中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

a～d 點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____；CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點(diǎn)比 c 點(diǎn)高的原因是 ____。

③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：

容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O，其中相對較少的副產(chǎn)物為___；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。

A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①比較A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_______PB填“>、<、 =”)

②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時，容器的體積為 10 L，如果反應(yīng)開始時仍充入 10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài) B 時，容器的體積V(B)=_______L；

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