【題目】在298K、100kPa時(shí)，1L水中可溶解0.09molCl2，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說法正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)

C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向與鹽酸的濃度有關(guān)

D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，氯水的酸性減弱

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸、次氯酸都與NaOH反應(yīng)，向氯水中加入足量的NaOH固體，HClO的濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C. 向該條件下的氯水中加入鹽酸，若鹽酸中氫離子、氯離子的濃度大于氯水中的濃度，則氯氣與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，若鹽酸中氫離子、氯離子的濃度小于氯水中的濃度，則氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D. 向氯水中通入HCl氣體，氫離子、氯離子的濃度增大，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，氯水的酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO2速率是O2速率的2倍

B. SO3的濃度是O2濃度的2倍

C. SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有和N5－兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5+中含有5個(gè)原子核

C.每N5－中含有36個(gè)質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解的知識(shí)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

④ 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸，其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點(diǎn)溶液的 pH ≥12

B.b 點(diǎn)的溶液：c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點(diǎn)的溶液：c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個(gè)過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時(shí)，只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B. 依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和 T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y < Z < T

C.簡單離子的半徑：r(Y)> r(W)> r(Z)

D.Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵

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