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（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應式為：                        ，銀片上發(fā)生的電極反應式為：                          。

（2）若該電池中兩極的總質量為100g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質量為67.5g， 則產生氫氣的體積（標準狀況）為                。

 

【答案】

(1)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,2H++2e¯= H2 ,（2）11.2L

【解析】

試題分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成了以鋅片為負極銅片為正極的原電池，鋅片上發(fā)生的電極反應式為：)Zn — 2e¯ = Zn2+ ,銀片上發(fā)生的電極反應式為：2H++2e¯= H2；

（2）由于反應中鋅溶解，所以反應的鋅的質量m=100-67.5=32.5g，為32.5/65=0.5mol，轉移的電子數為1mol，所以生成了0.5mol氫氣，即氫氣的體積（標準狀況）為11.2L。

考點：原電池

點評：本題考查了原電池的電極的書寫以及一些簡單的計算，該題難度不大。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當使用完后還會發(fā)現有鐵銹生成．依上述現象回答：
（1）碳粉的主要作用是
與鐵、氯化鈉溶液構成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
與鐵、氯化鈉溶液構成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
．
（2）加入氯化鈉的作用是
氯化鈉溶于水形成電解質溶液
氯化鈉溶于水形成電解質溶液
． 
（3）試寫出上述變化過程中負極的電極反應式，負極：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積（標準狀況）．（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
銀片上發(fā)生的電極反應：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：
產生氫氣的體積（標準狀況）
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應：
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：
①理論上產生氫氣的體積（標準狀況）為
 
L；
②通過導線的電量為
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19C）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質的量濃度？（設溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：計算題

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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