Question

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知N_A = 6.02×10²³ /mol，一個(gè)電子的電量為1.60×10^－19 C)

 

Answer 1

【答案】

（1）負(fù)：Zn-2e^-=Zn²⁺；正：2H⁺+2e^-=H₂↑

（2）① 4.48L           ②3.85×10⁴C

【解析】該電池為Zn------H₂SO₄-----Ag   其中鋅為負(fù)極銀為正極。

    負(fù)：Zn -----2e^-=  Zn²⁺；正：2H⁺  + 2e^-=    H₂↑質(zhì)量減輕的為溶解的鋅

     0.2mol    0.4mol            0.4mol  0.2mol

V_H2==0.2mol×22.4L/mol==4.48L

    Q=0.4mol×6.02×10²³ /mol×1.60×10^－19 C=3.85×10⁴C