Question

（14分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的�? 。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨 溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是 。

Answer 1

（1）SO2 （2）①使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分 ②BD ③SO3 溶液變渾濁

④小于⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ （3）硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c（H+），抑制了

上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行

【解析】

試題解析：（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫，所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2；（2）①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍�成的氣體在BC裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故選BD；③裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁；

④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，根據(jù)化合價(jià)升降必相等，硫降低的化合價(jià)（2a）等于鐵升高的化合價(jià)（2b）和氮升高的化合價(jià)之和，則b小于a；⑤C中有白色沉淀生成，是因?yàn)镾O2被雙氧水氧化成SO42-，SO42-再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（3）硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化是因?yàn)槿芤褐袖@根離子水解顯酸性，氫離子濃度增大，抑制氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

考點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)