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10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積如圖。以下敘述錯誤的是

A．濾出的物質為SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的質量分數

D．可求出Fe2O3的質量分數

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硅是酸性氧化物，與硫酸不反應，則濾出的物質為SiO2，A正確；B、濾液中含有硫酸鋁、硫酸鐵和硫酸，根據圖像可知當加入NaOH100mL時沉淀達到最大值，可知沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液中溶質為硫酸鈉，根據原子守恒可知H2SO4～Na2SO4～2NaOH，則n（Na）＝2n（硫酸），據此可計算x的值，B正確；C、根據圖像可知加入NaOH110mL時，氫氧化鋁全部溶解，即溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，則根據方程式Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可計算氫氧化鋁的物質的量，進而計算Al2O3的質量分數，C正確；D、由于濾液中過量的硫酸的量和沉淀的總質量未知，因此不能計算氧化鐵的質量，則不能計算氧化鐵的質量分數，D錯誤，答案選D。

考點：考查混合物計算的有關圖像分析

練習冊系列答案
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（14分）已知A和B兩只試管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色。請回答下列問題：

（1）A試管的溶液中含有上述離子有__________；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式______________________________________________________________________；

（2）向某試管中滴加稀鹽酸產生白色沉淀，則該試管為____________(填A或B)；

（3）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到—種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式______________、___________；

（4）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba(OH)2，則反應的離子方程式分別為_______________________、_____________________________________。

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下列儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．燒瓶 B．容量瓶 C．試管 D．燒瓶

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下列物質能與水反應放出氧氣的是

A．氧化鈉 B．過氧化鈉 C．碳酸鈉 D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考題【化學一一選修化學與技術】（15分）以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1. 1

3. 2

Zn2+

5. 2

6. 4

Fe2+

5. 8

8. 8

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：

a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH應調整到 ；

（3）氯化鋅能催化乳酸（2－羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 ；

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 ；

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的電子式是

C．次氯酸的結構式為H－Cl－O

D．O2－離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤

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（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則

b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為 （用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨 溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。

則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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