Question

7．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　　）

• A．
  表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
• B．
  由圖得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右
• C．
  表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
• D． 表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH₃COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；
B、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可以根據(jù)鐵離子水解平衡的移動知識來判斷；
C、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大��；
D、體積為10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，根據(jù)質子守恒來回答．

解答 解：A、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故A正確；
B、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故B正確；
C、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a；故C錯誤；
D、體積為10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查學生弱電解質的電離平衡、酸的稀釋以及燃燒熱的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．