17．下列事實中不能用平衡移動原理理解是（　�。�
A．SO2催化氧化反應中，為提高SO2的轉化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．SO2催化氧化反應中，使用過量O2，平衡正向移動，能提高二氧化硫轉化率，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．Fe3++2SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應方向移動，導致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特里原理，側重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，注意：平衡移動原理只適用于可逆反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論錯誤的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右
C．
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
D．表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　�。�
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個水分子發(fā)生了電離
C．標況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．作為基本化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是通地電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2和H2，有關電解產(chǎn)物的說法正確的是（　�。�
A．H2不能在Cl2中燃燒B．在陽極得到H2
C．NaOH是弱堿D．Cl2可用于制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，在恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
B．若其它條件不變，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率減小，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學常見的強氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據(jù)化學方程式，回答下列問題：
（1）用雙線橋表示電子的變化情況．
（2）當反應中電子轉移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少升？
（3）該反應中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質量比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．裝置E中為NaOH等強堿溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液
d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是d b e c a．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中殘留有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品產(chǎn)量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．
（5）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．收集產(chǎn)品時，實驗制得的環(huán)己酮質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C
A．蒸餾時從151℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實際用量過多  C．制備粗品時環(huán)己醇有損失
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60.3%．（保留小數(shù)點后1位數(shù)）

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