8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　　）
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

分析 常溫下，pH小于7溶液顯示酸性，等于7顯示中性，大于7顯示堿性；據(jù)此解答即可．

解答 解：A．KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇溶液為中性溶液，常溫下pH=7，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，常溫下pH小于7，故C正確；
D．NaOH溶液為堿性溶液，pH大于7，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的酸堿性判斷，根據(jù)常溫下pH小于7為酸性溶液，然后判斷選項(xiàng)中溶液的酸堿性即可解答，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我們生活的世界由豐富多彩的物質(zhì)組成，物質(zhì)由微小的粒子構(gòu)成，請(qǐng)你分別寫出符合下列要求一種物質(zhì)的化學(xué)式．
①由原子構(gòu)成物質(zhì)C（金剛石）（或SiO2等）；
②由分子構(gòu)成物質(zhì)H2（或SO2、HNO3等）；
③由離子構(gòu)成物質(zhì)NaCl（或NaOH等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中可以與鋁產(chǎn)生鈍化反應(yīng)的是（　�。�
A．濃HClB．濃HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理理解是（　�。�
A．SO2催化氧化反應(yīng)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用過量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）D處的反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．

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