已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1,則②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？

x的值為92.3


解析:

由于反應(yīng)②中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的一半，所以，反應(yīng)熱也該是一半。那么x==92.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
活化能
活化能
；b．
焓變
焓變
．
②該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_
a
a
曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則
b
b
曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
b
b
曲線是表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：精英家教網(wǎng)
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是
 
．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列表述正確的是（　　）
A、使用催化劑可以改變一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應(yīng)使用和未使用鐵觸媒時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol??，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol??，則a＜b
D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為d kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
精英家教網(wǎng)
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過分析圖1，可以得出溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強保持不變．   
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．

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