Question

【題目】（1）鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。該反應的化學方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：___。

（3）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的離子方程式為___。

（5）在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，寫出該反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O 2Ag++ClO+2OH=Ag2O2↓+Cl+H2O 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O 3HSO3+Cr2O72+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O

【解析】

(1)產生黃綠色氣體，可知此反應發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒和原子守恒書寫方程式；

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2，同時生成氯化鈉和水，結合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；

(3)向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，應生成硫酸鎂，則反應物還應有氧氣，據此分析書寫方程式；

(4) Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO3和水；

(5)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72還原成為Cr3+，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，結合得失電子守恒和原子守恒分析。

(1)鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。可知此反應發(fā)生氧化還原反應，還原產物應為FeCl3，根據電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O；

(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2，同時還會生成NaCl和水，氧元素從2價被氧化成Ag2O2中的1價，化合價至少升高2價；NaClO中Cl元素從+1價被還原為1價的Cl，然后結合原則守恒和電荷守恒配平，該反應的離子方程式為：2Ag++ClO+2OH=Ag2O2↓+Cl+H2O；

(3)為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，應生成硫酸鎂，則反應物還應有氧氣，反應的化學方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；

(4) Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO3和水，該反應的離子方程式為：3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O；

(5)在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72還原成為Cr3+，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，反應的離子方程式為：3HSO3+Cr2O72+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O。