【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，在氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；

B選項(xiàng)，在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合價由+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故B錯誤；

C選項(xiàng)，不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNO3(稀) < HNO3(濃)，故C錯誤；

D選項(xiàng)，酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集Cl2

B.加壓有利于合成氨反應(yīng)

C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

D.對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

①

②③

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為_________、_________。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為_________。

(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

(6)假設(shè)化合物D、F和恰好完全反應(yīng)生成單一聚合度的G，若生成的和的總質(zhì)量為，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：

等電子類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

請回答下列問題。

(1)請寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請?jiān)侔凑請D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價雙鍵，S、F間為共價單鍵。__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯分子的說法不正確的是( )

A.苯分子中原子采用雜化，形成夾角為的三個雜化軌道

B.每個碳原子有一個與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的軌道，以“肩并肩”方式相互重疊，形成大鍵

C.苯分子中最多有六個原子共面，六個碳碳鍵完全相同

D.苯分子中的大鍵可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為__，通過計(jì)算確定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

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