【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

【答案】D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極，應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連。以此分析解答。

A．在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，電解質(zhì)的濃度不會(huì)發(fā)生變化，所以顏色不變，故A不符合題意；

B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故B不符合題意；

C．CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)狻⒍趸己退�，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故C不符合題意；

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.254=1.0mol電子，所以鐵電極增重m=64g/mol=32g，故D符合題意；

故答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。

（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大�。�_________。

②若初始時(shí)通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

（4）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；

②下列說法正確的是______；

a 第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦（其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。

（1）步驟①當(dāng)鹽酸的濃度和KClO3的量一定時(shí)，寫出兩點(diǎn)可提高“浸取”速率的措施______；從Cu和Pb混合物中提取Cu的試劑為______（填名稱）。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質(zhì)，為了回收濾渣中的非金屬單質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組向?yàn)V渣中加入試劑______（填化學(xué)式），充分溶解后過濾，然后將濾液進(jìn)行______（填操作名稱），得到該固體非金屬單質(zhì)。

（4）步驟⑤反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（5）排放后的廢水中含有NO3-，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，依然對(duì)人類健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。25℃時(shí)，欲將上述處理過的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此時(shí)水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研課題小組研究利用含H+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-的工業(yè)廢液,制備高純的ZnO、MnO2、Fe2O3,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時(shí),其濃度

回答下列問題:

（1）向工業(yè)廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現(xiàn)象有:溶液的顏色發(fā)生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____。

（2）第一次調(diào)pH的目的是沉淀Fe3+。 檢驗(yàn)Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標(biāo)號(hào)),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a.稀氨水　 b.KSCN溶液　 c.K3Fe(CN)6溶液

（3）第二次調(diào)pH前,科研小組成員在室溫下分析此時(shí)的溶液,得到相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

為防止Mn2+也同時(shí)沉淀造成產(chǎn)品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時(shí)溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ 。 (第二次調(diào)pH前后液體體積的變化忽略不計(jì))

（4）已知常溫下, 。在除鋅時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ,其平衡常數(shù)K= ___。

（5）沉錳反應(yīng)在酸性條件下完成,寫出反應(yīng)的離子方程式____。

（6）下列關(guān)于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

a.若沉錳反應(yīng)時(shí)加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產(chǎn)率將降低

b.若沉錳后進(jìn)行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時(shí)加入MnS質(zhì)量為xg,沉錳反應(yīng)中錳元素?zé)o損失,MnO2的產(chǎn)量將增加xg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題�；卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。

（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。

組分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

體積分?jǐn)?shù)

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應(yīng)為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述正確的是（ ）

A.基態(tài)原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價(jià)電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素原子的價(jià)電子排布式為

D.基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為的元素的族序數(shù)一定為x+y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.的沸點(diǎn)高于

B.高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下能穩(wěn)定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.以1，丁二烯為原料，可合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.a和cB.b和cC.a和dD.只有a

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同步練習(xí)冊(cè)答案