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【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

【答案】D

【解析】A．乙烯是平面結構，不是直線結構，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故A錯誤； B．甲烷是正四面體結構，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面，故C錯誤；D．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子(苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個)共面，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(　　)

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸對應電離常數Ka的大小關系為：HD<HB<HA

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列說法正確的是(　　)

A. A～B間任意一點都滿足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

B. B點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. C點時，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D. A～D間任意一點都滿足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數據曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C.反應至10分鐘，CO的轉化率為75%

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)a裝置的名稱________

(2)收集氯氣的方法有________

(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。

化學式

電離常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。

②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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