Question

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)開(kāi)始 平衡（I） 平衡（II）

下列判斷正確的是

A. 達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：=，故A正確；
B、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；
C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故C錯(cuò)誤；

D、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始（mol） 1 2 0

轉(zhuǎn)化（mol） 2 2

平衡（mol） 1- 2-2 2
則有：=，x==mol，即1-+ 2-2+ 2=，=，

所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤。

故選A。