【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。

（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。

（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

【答案】碳碳雙鍵 羥基 正四面體 3 C(CH3)4 ⑦ ④⑥ 催化劑、吸水劑 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)。

（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；

（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；

（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；

（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為_________，若此時轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻(溶液呈綠色)還原為二價鉻(溶液呈亮藍(lán)色)；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如下，請回答以下問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。

(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關(guān)閉K3。此時觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；過量鋅的作用是______________________________________________。

(3)打開K3，關(guān)閉K1、K2，觀察到現(xiàn)象為___________________________、d中出現(xiàn)磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。

(4)裝置d可能存在的缺點(diǎn)為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)開始 平衡（I） 平衡（II）

下列判斷正確的是

A. 達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10：11

B. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. 達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學(xué)名稱為___________，D→E的反應(yīng)類型為___________。

(2)G的官能團(tuán)名稱為___________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構(gòu))；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

(6)參照 Prolitane的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

30

15.78

12.5

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；

①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）

a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；

（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強(qiáng)p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計(jì)算反應(yīng)到2h時υ(A)=________________

②計(jì)算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。

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