下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在合成氨的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深

C．新制的氯水在光照下顏色變淺

D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+ H2OHCl+ HClO）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．使用分液漏斗、容量瓶前都應(yīng)先檢漏

B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體

C．仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高

D．不用任何試劑可以鑒別開NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、KNO3 五種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是

A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

注：[O]表示有機(jī)物發(fā)生了氧化反應(yīng)。

已知：①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；

②將新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)；

③C的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104；

④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為__、___。

（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是___。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ __。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學(xué)方程式

__ _。

（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

_ __。

（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有____種；

①屬于芳香族化合物 ②能與NaOH溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中苯環(huán)上一元取代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__ _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應(yīng)后溶液10 mL進(jìn)行分析，測(cè)得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g。則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c(Cu2+)為

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+

B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OH－=SiO32-+H2O

D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2

B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學(xué)期12月聯(lián)合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：

（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：

（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。

六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

C．它們的質(zhì)量之比為 1∶1 D．它們所含原子數(shù)目之比為 3∶4

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