工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應后溶液10 mL進行分析,測得其中c(Fe3+)為1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液,過濾、干燥,可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為
A.0.5mol·L—1 B.1.5 mol·L—1 C.0.4 mol·L—1 D.0.25 mol·L—1
科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四種無色液體,只用一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是
A.溴水 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Br2的CCl4溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
結合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))
(1)上述五種酸中,酸性最強的是 (填化學式)。HCO3-的電離平衡常數(shù)表達式K= 。
(2)已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為:H3BO3+ OH-= B(OH)4-, 則硼酸為 元酸,硼酸的電離方程式為 。
(3)常溫下,0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中,下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
(4)右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系,其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”,已知:電離度=已電離的溶質分子數(shù)/原有溶質分子總數(shù)) 。
(5)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。
A. H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B. HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—
C. HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D. HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-
(6)設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖中的兩條線分別代表的是:1g C3H6 和1g M氣體在相同容積的容器中,測得容器中的壓強和溫度的關系,試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是
A.C2H4 B.C3H8 C.H2S D.N2O4
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列進行性質比較的實驗,不合理的是( )
A.比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B.比較鎂、鋁的金屬性:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片,分別加入1.0 mol·L-1的鹽酸中
C.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D.比較氯、溴的非金屬性:溴化鈉溶液中通入氯氣
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A.在合成氨的反應中,增大壓強有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合氣,加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C.新制的氯水在光照下顏色變淺
D.氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集(Cl2+ H2OHCl+ HClO)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有1.2×10-3 mol XO3-,恰好能氧化30mL 0.1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液),則還原產物中元素X的化合價是
A.0 B.- 2 C.+3 D.+2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對于某些離子的檢驗說法中正確的是
A.加入硝酸銀產生白色沉淀,一定有Ag+
B.某溶液與NaOH溶液共熱,產生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體,說明原溶液中存在NH4+
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
D.可用焰色反應實驗檢驗溶液中是否含有K+
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應:3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO,其中Zn是____________劑,被_______________,發(fā)生__________反應。氧化產物是_______還原產物是 ________。
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