將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是（　�。�
A、Al2（SO4）3溶液與過(guò)量氨水
B、NaOH溶液與AlCl3溶液
C、NaAlO2溶液與鹽酸
D、少量CO2通入CaCl2溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、氨水和鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物和鹽酸量的多少有關(guān)；
D．氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)．
解答： 解：A、將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液和將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A正確；
B、AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可觀察到沉淀溶解，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液與少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉和氫氧化鋁，和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鋁和氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及反應(yīng)物的量、產(chǎn)物的性質(zhì)，能正確書(shū)寫方程式，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．由于N2和O22+互為等電子體，所以可以推斷O22+的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，l mol三聚氰胺分子中含
 
mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖3式中
 
所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個(gè)．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則碳化硅晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8，它的實(shí)驗(yàn)式為
 
；該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則該有機(jī)物的分子式為
 
．若該有機(jī)物有水果香味，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300．
求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量
 
（2）嗎啡的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②把制得的把乙酸乙酯分離出，此過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．乙酸乙酯從
 
（上口倒出、下口流出）
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)是否飲酒后駕車的檢測(cè)有多種方法，其中有一種化學(xué)方法是：讓司機(jī)呼出的氣體接觸載有經(jīng)過(guò)硫酸酸化處理的三氧化鉻的硅膠，若氣體中有乙醇（酒精），則發(fā)生反應(yīng)：3C2H5OH+2CrO3 （桔黃色）+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2（SO4）3 （藍(lán)綠色）+6H2O使檢測(cè)儀變色從而得知司機(jī)是否飲酒，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．C2H5OH在反應(yīng)中被氧化
B．CrO3變?yōu)镃r2（SO4）3發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．CH3CHO的氧化性強(qiáng)于CrO3
D．在檢測(cè)中，每有1mol乙醇反應(yīng)，就有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　�。�
A、鹽酸、硫酸
B、鹽酸、NaOH溶液
C、氨水、硫酸
D、氨水、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的K2SO3粉末，為確定其是否變質(zhì)進(jìn)行的下述實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A、進(jìn)行元素分析，測(cè)得粉末中K和S兩種元素的質(zhì)量比為39：16，則該粉末沒(méi)有變質(zhì)
B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則該粉末變質(zhì)了
C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，則該粉末沒(méi)有變質(zhì)
D、將粉末溶于水，滴加過(guò)量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該粉末部分變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．地球上氦元素主要以42He的形式存在下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子
B、42He的最外層電子數(shù)為2
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
D、32He與42He互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M1.28g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：
（1）M是什么金屬？
（2）電解過(guò)程中，導(dǎo)線上流過(guò)了的電子個(gè)數(shù)是多少？
（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若此電解液在電解后體積為40mL，此時(shí)溶液的pH值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO4溶液，當(dāng)有0.08NA個(gè)e-通過(guò)時(shí)，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CuO
B、CuCO3
C、Cu（OH）2
D、Cu2（OH）2CO3

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