【題目】若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
C.酸性強弱為 HF＞HNO2
D.K（HNO2）＜K（HF）

【答案】B
【解析】解：A．HF為弱酸，電離平衡常數(shù)= ，故A正確；

B．若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，K（HNO2）=4.6×10﹣4，故B錯誤；

C．若已知反應(yīng) NaNO2+HF═HNO2+NaF，則HF酸性強于HNO2，故C正確；

D．HF酸性強于HNO2，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，K（HNO2）＜K（HF），故D正確；

故選B．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是______

a.體系中的壓強不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______。

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-由______極移向______ 極(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應(yīng)式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。

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【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中．
充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答） ． 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。

完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。

II.為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。

（3）甲組：取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時應(yīng)先調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。

實驗測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。

（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗?zāi)康�。該設(shè)計思路不可行，理由是_______________________________。

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（ ）

①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料

③單質(zhì)硅可以用來制造太陽能電池

④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料

A.①②B.②③C.②④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，C與D互為同分異構(gòu)體，F含有兩個與乙醇相同的官能團，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）寫出B的電子式___________________。

（2）C→E的反應(yīng)類型___________________。

（3）D→F的化學(xué)方程式___________________。

（4）下列說法正確的是___________________。

A. 可用燃燒法鑒別A和B

B. C在一定條件下可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C. E和F在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種

D. 與D的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為88的物質(zhì)可能是E的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（　�。�

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

H2CO3

CH3COOH

HClO

K

K1=4.4×10﹣7；K 2=4.7×10﹣11

K=1.76×10﹣5

K=2.95×10﹣8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗，下列說法中正確的是（ ）

A. 染色時先用甲基綠染液，再用吡羅紅染液

B. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸的目的之一是使DNA與蛋白質(zhì)分離，并使DNA水解

C. 酒精燈烘干載玻片，可將細胞固定在載玻片上

D. 用高倍顯微鏡可以比較清楚地看到呈現(xiàn)綠色的染色體和呈現(xiàn)紅的RNA分子

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