【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（　�。�

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

【答案】D

【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關系，25℃時溶液的pH=7，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“抗擊新冠肺炎疫情，人人都有群防責任”，下列做法符合科學道理的是（）

A.出門不佩戴口罩B.家庭消毒時，消毒液越濃越好

C.保持室內清潔衛(wèi)生和通風D.大量喝酒可以預防“新型冠狀病毒”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是( )

A.化學平衡是一種動態(tài)平衡，v正＝v逆≠0

B.一定條件下，可逆反應都能達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分含量保持不變

D.平衡狀態(tài)時，反應混合物中各物質的濃度一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若已知反應 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10﹣4、4.6×10﹣4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A.K（HF）=c（F﹣）c（H+）/c（HF ）
B.K（HNO2）=7.2×10﹣4
C.酸性強弱為 HF＞HNO2
D.K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結構簡式如右圖所示。下列關丁該有機物的敘述正確的是

A. 分子式為C9H8O4

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D. 1 mol該物質最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B.裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C.裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對分子質量不再改變

D. 一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式：____。

②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時易失去結晶水。相關物質的溶解度曲線如圖所示。

請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

（1） 鎵（Ga）的原子結構示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵，該反應的化學方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉化方面性能突出，是迄今理論上光電轉化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點較低（29．8℃），沸點很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式是____________________。

②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負”）

②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式是

_____________________________。

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